遇见微课——小讲堂有大智慧 解读“喷泉试验”一、方针达到:把握喷泉试验的构成原理以及溶液浓度的核算二、常识概括:1、喷泉构成原理:容器表里存在比较大的压强差,在这种压强差效果下,液体敏捷活动,经过带有尖嘴的导管喷出来,即构成喷泉。2、从原理上剖析使容器表里发生较大的压强差,一般有两类状况。二、常识概括:(1)①容器内气体极易溶于水。②容器内气体易快速与溶液中的溶质发生化学反响。因而当外部的水或溶液触摸容器内气体时,因为气体很多溶解或快速反响,从而使容器内气压敏捷下降,在外界大气压的效果下,外部液体敏捷进入容器,经过尖嘴导管喷出,构成喷泉。二、常识概括:下表列出的气体效果于相应吸收剂,就能构成喷泉:气体HClNH3CO2Cl2SO2NO2+O2CH2=CH2吸收剂水或许NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水溴水二、常识概括:(2)容器内的液体因为受热蒸发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或因为发生了化学反响,容器内发生很多气体,使容器内气压敏捷增大,促进容器内液体敏捷向外活动,也能构成喷泉,例如喷雾器、人工喷泉、火山喷射等均是利用了此原理。二、常识概括:3、喷泉试验的几种常见设备:三、典型例题(溶液浓度的核算)例题:在枯燥圆底烧瓶中充溢氨气,和水进行喷泉试验,经充沛反响之后,所得溶液的物质的量浓度是多少?(在标准状况下)三、典型例题(溶液浓度的核算)例题:在枯燥圆底烧瓶中充溢氨气,和水进行喷泉试验,经充沛反响之后,溶液彻底充溢整个烧瓶,试问此刻所得溶液的物质的量浓度是多少?(标准状况下)解析:NH3+H2O=NH3H2OC(溶液)=n(溶质)/V(溶液)n(NH3)=V(NH3)/Vm=n(NH3H2O)Vm=(标准状况下)V(NH3H2O溶液)=V(瓶)三、典型例题(溶液浓度的核算)解析:把带入C(溶液)=n(溶质)/V(溶液)可得:C=1/(mol/l)
